Constitution d'une demi-pile

Une pile est obtenue par association de deux demi-piles reliées par une jonction électrolytique.

Une demi-pile est définie par trois éléments :

• un couple oxydant-réducteur ;
  
• un électrolyte, le plus souvent une solution ionique conductrice de courant par déplacement d’ions (car les électrons ne se déplacent pas en solution) ;
  
• une électrode, un solide conducteur qui fait l'interface entre l’électrolyte et le circuit électrique extérieur (elle assure le transport des électrons).
  

Une demi-pile doit nécessairement comporter l'espèce oxydante et l'espèce réductrice du couple. Souvent, le réducteur est métallique : il peut ainsi jouer le rôle de l'électrode.

Exemple de la pile Daniell

Cette pile comprend une demi-pile (1) avec :

• un électrolyte de sulfate de zinc (\(\mathrm{Zn^{2+}(aq);SO_4^{2-}(aq)}\)) ;
  
• une électrode de zinc.
  

Les deux partenaires du couple \(\mathrm{Zn^{2+}/Zn}\) sont donc présents. La demi-équation électronique associée est \(\mathrm{Zn^{2+}(aq) +2 e^- = Zn (s)}\).

La pile comprend également une demi-pile (2) avec :

• un électrolyte de sulfate de cuivre (\(\mathrm{Cu^{2+}(aq);SO_4^{2-}(aq)}\)) ;
  
• une électrode de cuivre.
  

Les deux partenaires du couple \(\mathrm{Cu^{2+}/Cu}\) sont donc présents. La demi-équation électronique associée est \(\mathrm{Cu^{2+}(aq) +2 e^- = Cu (s)}\).